Chemické vlastnosti manganu

Mangan se nachází ve čtvrté periodě periodické tabulky, skupině VIIB. Je to poměrně aktivní kov. Při zahřívání se může slučovat s kyslíkem a je snadno rozpustný ve zředěné kyselině za vzniku dvojmocných manganových solí.

1. Složená valence

Valence manganu je plus 2, plus 3, plus 4, plus 5, plus 6, plus 7, -1, -2, -3. Mezi nimi plus 2 (sloučenina Mn2 plus ), plus 4 (oxid manganičitý, přírodní minerál), plus 7 (manganistan, jako je KMnO4), plus 6 (manganan, jako je K2MnO4) jsou stabilní oxidační stavy.

V kyselém roztoku jsou mangan plus 3 valence, plus 5 valence a plus 6 valence manganu náchylné k disproporcionační reakci:

Je relativně stabilní, není snadné jej oxidovat a není snadné jej redukovat. K2MnO4 a MnO2 mají silné oxidační vlastnosti. Mn(OH)2 je nestabilní a snadno se oxiduje vzdušným kyslíkem na hydratovaný MnO2 [MnO(OH)2] I stopové množství rozpuštěného kyslíku ve vodě jej může oxidovat; K2MnO4 může také podstoupit disproporcionační reakci, ale reakce není tak dobrá jako v kyselině. kompletní v řešení.